Question

1．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，乙選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”），若a中含有少量b，應用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）法提純．
（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是c＞b＞a
（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為7.5克，該同學按圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解．若圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為2.5克．

Answer 1

分析 （1）根據甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體進行解答；
（2）根據乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
（3）根據t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小進行解答；
（4）根據溶液中溶質質量分數的含義以及配制溶液的注意事項進行解答．

解答 解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；
故填：乙；
（2）根據升溫到80℃時，發現乙固體析出，所以乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c；a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而b的溶解度受溫度的變化影響比較小，因此若a中含有少量b，應用降溫結晶法提純a；
故填：c；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是c＞b＞a；
故填：c＞b＞a．
（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量=15%×50g=7.5g，需要水的體積為42.5mL，所以用規格為50mL的量筒取所需要的水；稱量氯化鈉時氯化鈉應該放在左盤，砝碼放在右盤，量取水的時候應該平視，所以操作錯誤的步驟是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解；若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際=5g-2.5g=2.5g．
故填：7.5；AB；加快氯化鈉的溶解；2.5．

點評 本題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線所表示的意義及根據溶解度曲線解決一系列的問題，培養學生解決問題的能力．