Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸汽及一種未知物質(zhì)M，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	4	89	55	X

根據(jù)上表推測(cè)下列說法中不正確的是（　　）

A．X的值為零

B．M中一定含碳、氫、氧

C．M中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

D．氧氣和M是反應(yīng)物

Answer 1

氧氣反應(yīng)后少了96g說明反應(yīng)了96g，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了88+54-96=46g，所以X值為0；故A正確，D正確
算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為24g，水中氫元素的質(zhì)量為6g，又因?yàn)槎�氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正確的．
由以上計(jì)算，設(shè)碳、氫原子個(gè)數(shù)比為x：y，則12x：1y=24：6，則x：y=1：3，故C說法錯(cuò)誤；
故選C