Question

在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸汽及一種未知物質M，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M 反應前的質量/g 100 1 1 46 反應后的質量/g 4 89 55 X 根據上表推測下列說法中不正確的是（　　）

A．X的值為零

B．M中一定含碳、氫、氧

C．M中碳、氫原子個數比為1：4

D．氧氣和M是反應物

Answer 1

分析：反應前后質量增加了，該物質就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質量減少了，該物質就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質量不變是催化劑．

解答：解：氧氣反應后少了96g說明反應了96g，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，根據質量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了88+54-96=46g，所以X值為0；故A正確，D正確
算出二氧化碳中碳元素的質量為24g，水中氫元素的質量為6g，又因為二氧化碳中碳元素的質量、水中氫元素的質量都是由M中出來的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正確的．
由以上計算，設碳、氫原子個數比為x：y，則12x：1y=24：6，則x：y=1：3，故C說法錯誤；
故選C

點評：根據圖表先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據質量守恒定律進行推算．