Question

16．根據下列實驗事實回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應，會生成CaCO₃白色沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理．甲（甲或乙）
（2）已知有A、B二種溶液中，一共含有H⁺、Ag⁺　K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-八種離子，取A溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則B溶液中一定大量存在的離子是OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．

Answer 1

分析 （1）根據復分解反應及其發生的條件來判斷反應是否合理；
（2）根據酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅；在溶液中，要想離子共存，離子相互之間不能發生反應，即不能有氣體或水或沉淀產生進行解答．

解答 解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理，
故答案為：甲；
（2）該A溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則該溶液中含有顯酸性的H⁺，H⁺與OH^-生成水，H⁺與CO₃^2-反應生成二氧化碳氣體，所以A溶液中一定沒有OH^-、CO₃^2-；所以B溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-；Cu²⁺與OH^-、CO₃^2-生成沉淀，Ag⁺與OH^-、CO₃^2-；也會生成沉淀，即OH^-、CO₃^2-與Cu²⁺、Ag⁺不能共存，所以A溶液中一定含有Cu²⁺、Ag⁺；Cl^-與Ag⁺反應會生成氯化銀沉淀，所以A溶液中一定沒有Cl^-，故B溶液中有Cl^-，根據電荷守恒，溶液B中還含有K⁺；故B溶液中一定大量存在的離子是OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．故答案為：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．

點評 本題考查學生利用信息來判斷反應的發生，抓住習題中的信息利用物質的溶解性來分析反應是解答的關鍵．