Question

6．曉梅同學為了測定實驗室中某氯酸鉀的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合，加熱到不再產生氣體為止，稱量剩余固體的質量為4.08g，問：（反應化學方程式：2KClO₃  $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）
（1）完全反應后產生氧氣的質量為1.92克．
（2）求樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 （1）反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量；求樣品中氯酸鉀的質量分數．

解答 解：（1）反應生成氧氣的質量為：（5g+1g）-4.08g=1.92g，
（2）設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g，
樣品中氯酸鉀的質量分數=$\frac{4.9g}{5g}×100%$=98%
故答案為：（1）1.92g；（2）樣品中氯酸鉀的質量分數98%．

點評 本題主要考查學生運用差量法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．