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下列金屬中，活動性最強的是

A．銅

B．鎂

C．鐵

D．銀

試題分析：依據金屬活動性順序表即可，金屬位置越靠前，金屬活動性就越強。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與實驗事實不一致的是（）

A．圖①是將一定質量的碳酸鈣充分煅燒

B．圖②是在一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

C．圖③是向一定質量的Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中不斷加入鐵粉

D．圖④是向Na₂SO₄和HCl的混合溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較X．Y．Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Y＞X．Y＞Z

D．X＞Y．Z＞Y

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是
①X能和稀鹽酸反應而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③常溫下X能與氧氣反應而Y不能；④在化合物中X顯+3價，Y顯+2價。

A．①②

B．①②③

C．③④

D．①②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,濾渣中一定含有( )

A．Zn Cu Fe

B．Ag Cu Fe

C．Ag Cu

D．Fe Ag

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是 ( )

A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣

B．銀的導電性強于銅

C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同

D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

市場上“即熱飯盒”中的化學反應是：Mg+2H₂O → Mg(OH)₂+H₂↑，其中氧化劑是

A．Mg

B．H₂O

C．Mg(OH)₂

D．H₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化銅溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，同時有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產生氣體是什么物質? 有紅色固體又是什么物質？
【查閱資料】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【實驗與結論】

實驗步驟	現象	結論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸	__________________________________	猜想一不成立
（2）①用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片 ②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸	該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現紅色固體溶解，得到藍色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產生	猜想二成立

【繼續探究】
（1）用pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數。 (請寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是（）

A．濾液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺	B．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺
C．濾液中一定有Fe²⁺	D．濾渣中一定有_____________

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