Question

5．某化工廠排出的廢液中含有一定量的AgNO₃．化學興趣小組同學收集了一些該化工廠排出的廢液，準備將其中的銀以單質的形式進行回收．他們進行了如下的實驗活動
【設計方案】
①加入比銀活動性強的金屬單質；②除去金屬混合物中的雜質．
【小組討論】
①選擇加入的金屬．甲同學認為：向廢液定中加入過量的銅粉，則得到銀和銅的金屬混合物；乙同學認為：向廢液中加入過量的鐵粉，則得到銀和鐵的金屬混合物．
你認為乙，（填“甲”或“乙”）同學的方案更合理，原因是鐵比銅更容易被除去；
②除去銀粉中混有的金屬．向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
【進行實驗】進行實驗：實驗過程圖示如圖

操作a是過濾，濾液B中溶質的化學式是FeCl₂、HCl；
【產品驗證】
請你設計一種簡單的化學實驗檢驗得到的銀粉中是否含鐵粉：取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣．要將廢棄的硝酸銀中回收單質銀式，可采用活動性比銀強的金屬置換銀．鐵可與酸反應，而銅銀都不與酸反應，不溶固體與液體分離采用過濾，過濾時用到濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺，據此分析回答有關的問題．

解答 解：【小組討論】
①由于鐵的活動性大于銅，易與鹽酸等反應．所以，乙同學的方案更合理，原因是鐵比銅更容易被除去；
②由上述分析可知，除去銀粉中混有的金屬，可向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸等，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
【進行實驗】操作a能將固液分開，操作名稱是過濾，由于過量的鹽酸能與鐵反應，所以濾液B中溶質的化學式是：FeCl₂、HCl；
【產品驗證】
由于鐵能與鹽酸（或稀硫酸）反應，所以，檢驗得到的銀粉中是否含鐵粉的方法是：取少量固體滴入稀鹽酸（或稀硫酸等），看是否有氣泡放出等．
故答為：【小組討論】①乙，鐵比銅更容易被除去，②稀鹽酸，方程式略
【進行實驗】過濾、FeCl₂、HCl（或FeSO₄、H₂SO₄）
【產品驗證】取少量固體滴入稀鹽酸（或稀硫酸，看是否有氣泡放出等．

點評 本題考查了金屬活動性順序及應用、置換反應、過濾操作、鐵與鹽酸的反應以及實驗方案的比較．考查面較廣，但不難．