Question

某化合物的化學式為RX₂，相對分子質量為46，該化合物中R的質量分數為30.4%，則元素X的相對原子質量是（　　）

• A、32
• B、28
• C、16
• D、14

Answer 1

考點：化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．利用某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%．根據R元素的質量分數為30.4%，可列出方程，解方程即可求解．

解答：解：
已知“某化合物的化學式為RX₂，相對分子質量為46，該化合物中R的質量分數為30.4%”，利用某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，則：

R

46

×100%=30.4%，解得R≈14，而R+2X=46，則14+2X=46，解得X=16．
故選：C．

點評：主要考查了相對原子質量，元素質量分數的計算和相對分子質量的計算方法．