Question

氫氣和氧氣的混合氣體100mL，通過電火花爆炸后，氣體體積分數減少到73mL，若反應前后溫度（高于100℃）和壓強不變，則原混合氣體中氧氣的體積分數可能為（　　）

• A、73%
• B、81%
• C、46%
• D、9%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：因為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），故△V為參與反應的氣體體積的

1

3

，是生成H₂O體積的

1

2

，故可知反應的氣體體積為81mL，其余19mL可能是O2，也可能是H₂，據此分析解答即可．

解答：解：因為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），故△V（反應前后的氣體體積差）為參與反應的氣體體積的

1

3

，是生成H₂O體積的

1

2

，所以反應的氣體總體積為（100mL-73mL）×3=81mL，則反應的氧氣體積為81mL×

1

3

=27mL，剩余氣體為100mL-81mL=19mL
由于剩余的氣體可能是氧氣也可能是氫氣，所以原混合氣體中氧氣的體積分數可能為

27mL

100mL

×100%=27%或

27mL+19mL

100mL

×100%=46%
故選：C．

點評：本題考查化學反應體積關系的計算，題目難度較大，解答本題時注意利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算．