Question

8．實驗室常用如圖甲裝置來制取氧氣：

（1）如用B裝置來制氧氣，反應的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用A裝置加熱某暗紫色固體制氧氣，符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，需要對A裝置進行的改進是在試管口放一團棉花，A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
（3）如用C裝置收集（2）中產生的氧氣，正確的操作順序為②⑥④⑤③①（填編號）．
①熄滅酒精燈      
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
③將導氣管從水槽中取出              
④將導氣管口伸入集氣瓶口
⑤當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
⑥觀察到導管口出現連續而均勻的氣泡
（4）小明打算測定實驗產生的氧氣的體積，如圖乙，請你選出他應該使用的裝置c（填編號），如果所選裝置中的集氣瓶中先未裝滿水（瓶中水的體積仍大于產生的氧氣的體積），對測定的結果有無影響無（填“有”或“無”）．
（5）常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，請選擇合適的制取裝置AD（在A～E中選，填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據B裝置是固液常溫型，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發生裝置，據反應原理書寫表達式；
（2）高錳酸鉀是暗紫色固體，然后據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理，注意事項回答；
（3）據排水法收集氣體方法解答；
（4）氧氣的密度比水小，測定產生氧氣的體積可以通過排出的水的體積來確定，氣體應該從短管進，長管便于排水，并依據題意分析解答；
（4）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）B裝置是固液常溫型，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發生裝置，反應的符號表達式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）高錳酸鉀是暗紫色固體，說明A中發生的反應是加熱高錳酸鉀制取氧氣，該反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗時試管口應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（3）排水法收集氧氣的步驟是：先將集氣瓶裝滿水倒置在水槽中，然后等氣泡連續、均勻冒出時開始收集，收集滿后拿出水面正放到桌面上，將導管移出水面，熄滅酒精燈；
（4）氧氣的密度比水小，測定產生氧氣的體積可以通過排出的水的體積來確定，氣體應該從短管進，長管便于排水，；如果所選裝置中的集氣瓶中先未裝滿水，但瓶中水的體積仍大于產生的氧氣的體積，則對測量氣體的體積無影響，排出的水的體積就是氧氣的體積；
（5）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在試管口放一團棉花；防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
（3）②⑥④⑤③①；
（4）c；無；
（5）AD．

點評 本題主要考查氧氣的實驗室制法，根據物質的性質選擇制取氣體的發生裝置和收集氣體的收集裝置，及實驗注意事項等知識．