Question

6．把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，但主要反應原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）氧化鐵和一氧化碳反應中的還原劑是CO；
（2）200噸含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石中，可提煉出鐵的質量多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據在氧化還原反應中失氧的是氧化劑，發生還原反應；得氧的是還原劑，發生氧化反應．
（2）利用化學方程式和鐵礦石的質量分數、鐵礦石的質量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質量．

解答 解：（1）在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中CO得到氧變成CO₂，Fe₂O₃失去氧變成Fe，故CO是還原劑，發生了氧化反應；Fe₂O₃是氧化劑，發生了還原反應．故填：CO；
（2）鐵礦石中氧化鐵的質量為：200t×80%═160t
設理論上可煉出純鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
160t                      x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$，
x=112t．
答：理論上可煉出純鐵112t．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．