Question

13．有一塊由兩種金屬組成的合金，其質量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反應后收集到1g氫氣，合金可能是（　　）

• A． 鐵和鋅
• B． 鐵和鎂
• C． 鐵和銅
• D． 鐵和鋁

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：A、鐵、鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
56                          2       65                             2
由以上質量關系可知，反應生成1g氫氣時需要單獨消耗28g鐵，單獨消耗32.5g鋅，當鐵和鋅的合金質量是21g時，與稀硫酸反應生成氫氣的質量小于1g，該選項組成不可能；
B、鐵、鎂和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
56                        2        24                           2
由以上質量關系可知，反應生成1g氫氣時需要單獨消耗28g鐵，單獨消耗12g鎂，當鐵和鎂的合金質量是21g時，與稀硫酸反應生成氫氣的質量可能是1g，該選項組成可能；
C、銅不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56                         2     
由以上質量關系可知，反應生成1g氫氣時需要單獨消耗28g鐵，即使21g都是鐵，生成氫氣的質量小于1g，該選項組成不可能；
D、鐵、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
56                        2        54                                       6
由以上質量關系可知，反應生成1g氫氣時需要單獨消耗28g鐵，單獨消耗9g鋁，當鐵和鋁的合金質量是21g時，與稀硫酸反應生成氫氣的質量可能是1g，該選項組成可能．
故選：BD．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．