Question

4．研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為溶液變紅；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：
①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是檢驗Na₂CO₃．
②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只產生藍色沉淀，無氣泡	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 【實驗準備】根據氫氧化鈉的化學性質分析；
【反思與評價】根據丙和乙同學的實驗過程、現象進行分析；
（3）鹽溶液可能呈堿性，反應物的量不同決定生成物不同，堿和鹽反應不一定生成新堿和新鹽，判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

解答 解：【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思與評價】①丙同學：根據氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質，能與氯化鈣反應產生白色沉淀的只有碳酸鈉，因此分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，是檢驗是否存在碳酸鈉；碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
②根據乙同學的實驗及結論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂
二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，化學方程式為NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（3）a．鹽溶液可能顯堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，正確；
b．化學反應的產物與反應物的量有關，正確，如二氧化碳與氫氧化鈉反應，少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，正確
c．堿和鹽反應不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量，正確；
故選abd
故答案為：
【實驗準備】溶液變紅    CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思與評價】（1）①檢驗Na₂CO₃②NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（3）abd

點評 此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合能力，仔細觀察圖表，結合這些信息加以分析，運用新信息解決新問題．