Question

【題目】小明對廢棄的易拉罐很有興趣，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由鎂和鋁組成]，沉淀質量與滴加NaOH溶液質量關系如圖所示。

（1）在N點時，溶液中的溶質為_____（填化學式）；

（2）W克易拉罐中鋁元素的質量？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4、NaAlO2；（2）W-m2

【解析】

鎂、鋁與稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，與過量的硫酸反應生成硫酸鈉，此時溶液為硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁的混合物，繼續加入氫氧化鈉到增大沉淀量，金屬鎂離子鋁離子沉淀完全，再繼續加入氫氧化鈉至氫氧化鋁全部溶解，再加入氫氧化鈉沉淀量不變，最終的質量是氫氧化鎂的質量。

（1）由圖象可知，N點是完全反應，在N點時，溶液中的溶質為偏硫酸鋁和硫酸鈉；

（3）有圖象可知生成氫氧化鎂的質量為m2，

鎂元素的質量：m2×=m2

故W克易拉罐中鋁元素的質量為：W-m2。