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15.如圖是A,B,C三種固體物質的溶解度曲線圖.回答下列問題:
(1)t2℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是A=B>C.(用“>”“<”或“=”表示)
(2)將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是降溫(或加溶質、蒸發溶劑);(寫一種)
(3)A中含有少量B,分離得到較純的A的方法是降溫結晶(選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)
(4)t3℃時,將60gA物質加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液中溶質的質量分數是37.5%.
(5)將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是A>C.(用“>”“<”或“=”表示)
(6)將t3℃時A,B,C的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是B>A>C.(用“>”“<”或“=”表示)
(7)t1℃時A,B,C的飽和溶液升溫至t3℃時,所得溶液中溶質的質量分數最大的是B.

分析 (1)據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小;
(2)不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是增加溶質、降溫、蒸發溶劑;
(3)據AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法;
(4)據該溫度下A的溶解度、溶質的質量分數計算式解答;
(5)據AC的溶解度隨溫度升高變化情況及溶質的質量分數計算方法解答;
(6)根據溶解度與溶質質量分數的關系解答;
(7)據溶解度曲線圖結合溶解度的變化規律分析解答.

解答 解:
(1)t2℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是A=B>C;
(2)A的溶解度隨溫度升高而增大,所以將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是增加溶質A、或蒸發溶劑、降溫;
(3)A的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大,B的溶解度受溫度影響不大,所以A中含有少量B,分離得到較純的A的方法是冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶);
(4)t3℃時A的溶解度是80g,即100g水中最多溶解80g的A,所以將60gA物質加入到100g水中,充分溶解后所得溶液是 不飽和溶液;溶液中溶質的質量分數是$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%;
(5)t1℃時A和C的溶解度相等,而A的溶解度隨溫度升高而增大,C的溶解度隨溫度升高而減小,所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后,A溶液中溶質、溶劑質量不變,則溶質質量分數不變,而C溶解度減小,要析出溶質,則溶質質量分數減小,故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是A>C;
(6)分別將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是:B>A>C;因為降到t1℃時,100g水中溶解的B最多,溶解的甲比較少,溶解的C還是最少;故答案為:B>A>C;
(7)t1℃時A,B,C的溶解度大小關系是B>A=C;而A、B的溶解度隨溫度升高而增大,C的溶解度隨溫度升高而減小,所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后,A、B中溶液中溶質、溶劑質量不變,則溶質質量分數不變,而C溶解度減小,要析出溶質,則溶質質量分數減小,飽和溶液升溫至t3℃時,所得溶液中溶質的質量分數最大的是B.
故答案為:
(1)A=B>C; 
(2)降溫(或加溶質、蒸發溶劑); 
(3)降溫結晶; 
(4)不飽和; 37.5%;
(5)A>C;
(6)B>A>C
(7)B

點評 本題考查溶解度曲線的意義及應用、有關的計算等,根據溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法,對于溶解度隨溫度升高而增大的物質,由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫,本考點主要出現在選擇題和填空題中.掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律,溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%,并能夠熟練的應用.

練習冊系列答案
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