Question

15．如圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是A=B＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是降溫（或加溶質、蒸發溶劑）；（寫一種）
（3）A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是降溫結晶（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）
（4）t₃℃時，將60gA物質加入到100g水中充分溶解后所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質的質量分數是37.5%．
（5）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（6）將t₃℃時A，B，C的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是B＞A＞C．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（7）t₁℃時A，B，C的飽和溶液升溫至t₃℃時，所得溶液中溶質的質量分數最大的是B．

Answer 1

分析 （1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是增加溶質、降溫、蒸發溶劑；
（3）據AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法；
（4）據該溫度下A的溶解度、溶質的質量分數計算式解答；
（5）據AC的溶解度隨溫度升高變化情況及溶質的質量分數計算方法解答；
（6）根據溶解度與溶質質量分數的關系解答；
（7）據溶解度曲線圖結合溶解度的變化規律分析解答．

解答 解：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是A=B＞C；
（2）A的溶解度隨溫度升高而增大，所以將A的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法是增加溶質A、或蒸發溶劑、降溫；
（3）A的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響不大，所以A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
（4）t₃℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將60gA物質加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是 不飽和溶液；溶液中溶質的質量分數是$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%；
（5）t₁℃時A和C的溶解度相等，而A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后，A溶液中溶質、溶劑質量不變，則溶質質量分數不變，而C溶解度減小，要析出溶質，則溶質質量分數減小，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是A＞C；
（6）分別將t₃℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是：B＞A＞C；因為降到t₁℃時，100g水中溶解的B最多，溶解的甲比較少，溶解的C還是最少；故答案為：B＞A＞C；
（7）t₁℃時A，B，C的溶解度大小關系是B＞A=C；而A、B的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以該溫度下的飽和溶液同時升高一定溫度后，A、B中溶液中溶質、溶劑質量不變，則溶質質量分數不變，而C溶解度減小，要析出溶質，則溶質質量分數減小，飽和溶液升溫至t₃℃時，所得溶液中溶質的質量分數最大的是B．
故答案為：
（1）A=B＞C； 
（2）降溫（或加溶質、蒸發溶劑）； 
（3）降溫結晶； 
（4）不飽和； 37.5%；
（5）A＞C；
（6）B＞A＞C
（7）B

點評 本題考查溶解度曲線的意義及應用、有關的計算等，根據溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法，對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫，本考點主要出現在選擇題和填空題中．掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，并能夠熟練的應用．