Question

1．如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為24：1；
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為170；
（3）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為（保留一位小數）32.9%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為65.8mg．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g；結合富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數，若每次服用1包該補鐵劑，計算出攝入鐵元素的質量即可．

解答 解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為：（12×4）：2=24：1； 故答案為：24：1；
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170；故填：170；
（3）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為：$\frac{56}{170}×100%$≈32.9%；每包含富馬酸亞鐵0.2g；已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為32.9%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為0.2g×32.9%=0.0658g=65.8mg；故填：32.9%；65.8．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．