Question

 某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）上表中m的數(shù)值           ；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

Answer 1

（1）3   -----------------------（1分）

（2）CaCO₃ % == ╳100% == 85%------------------------（1分）

（3）  解： 設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

  100                         44

 X                         4.4 g

      

X == 10g          

需石灰石的質(zhì)量為：   === 12.5g  -----------------------------（1分）