Question

（3分）某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數據如下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量（g）	剩余固體的質量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
		n

 
（1）上表中m的數值            ；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質量分數為80%的石灰石多少克？

Answer 1

（1）3
（2）CaCO₃％＝100℅＝85％  
CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
100                           44
X                            4.4g
 ＝
X＝10g
石灰石的質量為:10g / 80%＝12.5g解析:
略