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1-18號元素的原子中，核電荷數之差為8的兩種原子（ ）
A．電子層數一定相差1
B．最外層電子數一定相等
C．都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子
D．質子數相差8，中子數也可能相差8
【答案】分析：根據元素周期律的知識進行分析解答本題．
解答：解：A、在1-18號元素中，核電荷數之差為8的兩種原子都位于相鄰周期，也就是電子層數相差1；故A說法正確；
B、如氧和硫相差8，最外層電子數相等；而氫和氟核電荷數也是相差8，但核外電子數不等；故B說法錯誤； C、根據氦和氖的核電荷數相差8，但讓它們是惰性元素；故C說法錯誤；
D、氧和硫，它們的核電荷數相差8，中子數也相差8（中子數=相對原子質量-核電荷數），故D說法正確；
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點評：本題考查學生對有關元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖：

（1）核電荷數為11的元素名稱是
鈉
，在化學反應中，該元素的原子容易
失
（填“得”或“失”）電子；核電荷數為9的元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學性質相似的另一元素是
氯（Cl）
．
（2）對1-18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發現許多規律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層．請再總結出其它規律，并寫出其中兩條：
①
每一周期元素的原子的核外電子層數相同；第二周期元素的原子核外有兩個電子層
；
②
第三周期元素的原子核外有三個電子層．每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數相同等

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、元素周期表對學習化學有重要的幫助．下表是依據元素周期表畫出的原子序數1-18號元素的原子結構示意圖，請回答：
（1）原子序數為12的元素，它的名稱是
鎂
，它的最外層電子數為
2
，在化學反應中，該元素的原子易
失
（選填“得”或“失“）電子，變成
Mg2+
（填粒子符號）
（2）由l2、17號元素組成的一種化合物的化學式為
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技進展中，有一項是由美國和俄羅斯科學家共同合成了原子序數為118的超重元素，則此元素的核外電子數為
118
．
（4）對上表進行分析研究，發現有很多規律，請寫出其中兩條：
例如：規律①原子序數與元素原子核電荷數相等．
規律②
電子層數等于周期數
．
規律③
同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同；最右縱行的原子結構均為穩定結構；金屬相對集中于左偏下區域；非金屬集中于右邊的區域；同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．（任寫兩點即可，其他合理答案也按標準給分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是元素周期表中1-18號元素的原子結構示意圖，觀察圖，探究下列問題：

（1）核外電子是
分層
分層
排布的．第一層電子數不超過
2
2
個；第二層電子數不超過
8
8
個；最外層電子數不超過
8
8
個．
（2）周期數═
原子的電子層數
原子的電子層數
．同一周期的元素，①
原子的電子層數
原子的電子層數
相同；
②
從左到右原子的最外層電子數
從左到右原子的最外層電子數
逐漸遞增；③每周期開頭的是
金屬
金屬
類型的元素，靠近尾部的是
非金屬
非金屬
類型的元素，結尾的是
稀有氣體
稀有氣體
類型的元素．
（3）族數═
原子的最外層電子數
原子的最外層電子數
．同族元素，①
原子的最外層電子數
原子的最外層電子數
相同；②
元素的化學性質
元素的化學性質
相似；③
從上到下原子的電子層數
從上到下原子的電子層數
逐漸遞增．
（4）填充下表：
元素種類 舉 例 原子的最外層電子數 得失電子的趨勢 元素的化學性質
①金屬元素 Na、Mg、Al
一般少于4個
一般少于4個
失電子
失電子
不穩定
不穩定
②非金屬元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4個
一般多于或等于4個
得電子
得電子
不穩定
不穩定
③稀有氣體元素 He、Ne、Ar
8個電子（He為2個）
8個電子（He為2個）
一般不得失電子
一般不得失電子
比較穩定
比較穩定
（5）最外層為
8
8
個電子（只有1個電子層時
2
2
個）的結構稱為穩定結構．在化學反應中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩定結構．
結論：元素的化學性質與
其原子的核外電子排布
其原子的核外電子排布
，特別是
最外層電子的數目
最外層電子的數目
有密切的關系．即
原子的最外層電子數
原子的最外層電子數
決定元素的化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數為16的元素與原子序數為
8
8
的元素的具有相似的化學性質．
（3）表中不同種元素最本質的區別是
A
A
（填番號）
A、質子數不同；                B、中子數不同
C、相對原子質量不同；          D、電子數不同
（4）根據上面的原子結構示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據上表你估計20號元素應該屬于第
二
二
族
（6）我發現如下規律：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數相同等
每一族的原子的最外層電子數相同等
…

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1--18號元素的原子的核外電子排布，請按表中信息填空：

（1）一個二氧化碳分子共有
3
3
個原子核、
22
22
個質子．鎂元素的原子結構示意圖中的X=
2
2
，化學性質比較活潑，在化學反應中易
失
失
（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學符號是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科學家經研究發現硒元素對于防止腫瘤的擴散有明顯的作用．其原子結構示意圖為，據此推測硒元素位于
四
四
周期，其化學性質與上圖中
氧或硫
氧或硫
元素的化學性質相似．
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發生如圖所示的變化，根據以上的信息，可以得出的結論：
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
（答兩點）．

（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，你能發現哪些規律，請寫出其中兩條
同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多
同一縱行元素，原子的最外層電子數相同，由上至下電子層數依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數相同，最外層電子數依次增多
．

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