Question

如圖是元素周期表中1-18號元素的原子結構示意圖，觀察圖，探究下列問題：

（1）核外電子是

分層

排布的．第一層電子數不超過

2

個；第二層電子數不超過

8

個；最外層電子數不超過

8

個．
（2）周期數═

原子的電子層數

．同一周期的元素，①

原子的電子層數

相同；
②

從左到右原子的最外層電子數

逐漸遞增；③每周期開頭的是

金屬

類型的元素，靠近尾部的是

非金屬

類型的元素，結尾的是

稀有氣體

類型的元素．
（3）族數═

原子的最外層電子數

．同族元素，①

原子的最外層電子數

相同；②

元素的化學性質

相似；③

從上到下原子的電子層數

逐漸遞增．
（4）填充下表：

元素種類	舉 例	原子的最外層電子數	得失電子的趨勢	元素的化學性質
①金屬元素	Na、Mg、Al	一般少于4個	失電子	不穩定
②非金屬元素	O、Cl、S、P	一般多于或等于4個	得電子	不穩定
③稀有氣體元素	He、Ne、Ar	8個電子（He為2個）	一般不得失電子	比較穩定

（5）最外層為

8

個電子（只有1個電子層時

2

個）的結構稱為穩定結構．在化學反應中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩定結構．
結論：元素的化學性質與

其原子的核外電子排布

，特別是

最外層電子的數目

有密切的關系．即

原子的最外層電子數

決定元素的化學性質．

Answer 1

分析：（1）根據核外電子的排布規律進行解答；
（2）根據周期數等于原子的電子層數以及同一周期中分布規律進行解答；
（3）根據族數原子的最外層電子數以及同一主族中分布規律進行解答；
（4）根據金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的最外層電子數進行歸納總結；
（5）根據最外層為8個電子（只有1個電子層時2個）的結構稱為穩定結構以及元素的化學性質與最外層電子的數目最為緊密進行解答．

解答：解：（1）核外電子是排布的．第一層電子數不超過2個；第二層電子數不超過8個；最外層電子數不超過8個．
（2）周期數═．原子的電子層數，同一周期的元素，①原子的電子層數相同；②從左到右原子的最外層電子數逐漸遞增；③每周期開頭的是金屬類型的元素，靠近尾部的是非金屬類型的元素，結尾的是稀有氣體類型的元素．
（3）族數═原子的最外層電子數．同族元素，①原子的最外層電子數相同；②元素的化學性質相似；③從上到下原子的電子層數逐漸遞增．
（4）

元素種類	舉 例	原子的最外層電子數	得失電子的趨勢	元素的化學性質
①金屬元素	Na、Mg、Al	一般少于4個	失電子	不穩定
②非金屬元素	O、Cl、S、P	一般多于或等于4個	得電子	不穩定
③稀有氣體元素	He、Ne、Ar	8個電子（He為2個）	一般不得失電子	比較穩定

（5）最外層為8個電子（只有1個電子層時2個）的結構稱為穩定結構．在化學反應中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩定結構．
結論：元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有密切的關系．即原子的最外層電子數決定元素的化學性質．
故答案為：（1）分層；  2；8；8；（2）原子的電子層數； ①原子的電子層數； ②從左到右原子的最外層電子數；③金屬；非金屬；稀有氣體；
（3）原子的最外層電子數；①原子的最外層電子數；②元素的化學性質；③從上到下原子的電子層數；
（4）①一般少于4個；失電子；不穩定；  ②一般多于或等于4個；得電子；不穩定；③8個電子（He為2個）；一般不得失電子；比較穩定；
（5）8；2；原子的核外電子排布；最外層電子的數目；原子的最外層電子數．

點評：本題考查學生對原子結構示意圖、元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力．