Question

2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業中“免檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則．某檢測站對某品牌奶粉進行檢測．取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用含H₂SO₄為4.9g的稀硫酸恰好完全吸收 2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量．
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氨氣與硫酸反應的化學方程式，由吸收氨氣消耗硫酸的質量計算氨氣的質量；
（2）根據檢測蛋白質的方法可知，所吸收氨氣中的N元素質量即所取100g奶粉樣品中N元素的質量，利用奶粉中含氮元素的質量分數=

氨氣中氮元素的質量

奶粉樣品質量

×100%可完成計算；

解答：解：（1）設產生氨氣的質量為x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34    98
x     4.9g

34

x

=

98

4.9g

x=1.7g
（2）該奶粉中含氮元素的質量為1.7g×

14

17

×100%=1.4g，所以該奶粉中含氮元素的質量分數=

1.4g

100g

×100%=1.4%
答：（1）產生氨氣的質量為1.4g．
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數1.4%．

點評：本題是一道與化學式，化學方程式有關的綜合練習題，需用化學知識仔細分析各量之間的關系，考查了同學們解決問題的能力．