Question

某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現．為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗．請根據實驗完成后面各題．

（1）由實驗①可知，無色溶液顯________性；由實驗②③可知，氫氧化鈉變質后生成的白色粉末中一定含有的物質是________（填化學式）．
（2）寫出實驗③中反應的化學方程式________．
（3）通過上述實驗你認為氫氧化鈉溶液變質的原因是________；你認為該實驗方案有何不足？________．

Answer 1

解：（1）實驗①中酚酞試液變紅可知溶液呈堿性而實驗②中滴加稀鹽酸后產生氣體，可知氫氧化鈉已變質產生了碳酸鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應不會產生氣體，實驗③進一步證明了上述結論所以本題答案為：堿 Na₂CO₃
（2）由（1）中所分析的那樣，實驗③中所發生的正是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）根據實驗現象我們可知白色固體中有碳酸鈉，而碳酸鈉在這里只能由氫氧化鈉與二氧化碳反應得到，但是在本實驗方案中沒有涉及到的是：白色固體中是不是含有氫氧化鈉這是本實驗方案的不足之處．本題答案為：與空氣中的CO₂反應（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O） 沒有檢驗出白色粉末中是否含有NaOH
分析：固體氫氧化鈉易潮解，潮解后與二氧化碳反應，同樣氫氧化鈉溶液本身更容易和空氣中的二氧化碳反應而生成碳酸鈉．
點評：本題主要就是考查氫氧化鈉變質及怎樣檢驗氫氧化鈉是否變質的方法，只要掌握了碳酸鹽的檢驗方法，解答本題就很容易了．