Question

某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現．為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗．請根據實驗完成后面各題．



（1）由實驗①可知，無色溶液顯______性；由實驗②③可知，氫氧化鈉變質后生成的白色粉末中一定含有的物質是______（填化學式）．
（2）寫出實驗③中反應的化學方程式______．
（3）通過上述實驗你認為氫氧化鈉溶液變質的原因是______；你認為該實驗方案有何不足？______．

Answer 1

（1）實驗①中酚酞試液變紅可知溶液呈堿性而實驗②中滴加稀鹽酸后產生氣體，可知氫氧化鈉已變質產生了碳酸鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應不會產生氣體，實驗③進一步證明了上述結論所以本題答案為：堿       Na₂CO₃
（2）由（1）中所分析的那樣，實驗③中所發生的正是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 （3）根據實驗現象我們可知白色固體中有碳酸鈉，而碳酸鈉在這里只能由氫氧化鈉與二氧化碳反應得到，但是在本實驗方案中沒有涉及到的是：白色固體中是不是含有氫氧化鈉這是本實驗方案的不足之處．本題答案為：與空氣中的CO₂反應（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）         沒有檢驗出白色粉末中是否含有NaOH