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4．將一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，有關濾液和濾渣，下列說法中，不合理的是（　　）
A．濾液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
B．所得濾渣質量可能等于加入的Zn粉和Cu粉質量
C．如果濾渣中有Zn，則濾液可能為淺綠色
D．如果濾液中含有Ag+，則濾渣一定為純凈物

分析 鋅比鐵活潑，鐵銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應，如果鋅不足時，銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．

解答 解：A、濾液中一定含有鋅和硝酸銀反應生成的Zn2+，如果鋅不足以和硝酸銀反應，則銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則濾液中含有Cu2+，該選項說法正確；
B、鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，
65                                    216    65                                         56
由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時固體質量增大，和硝酸亞鐵反應時固體質量減小，因此所得濾渣質量可能等于加入的Zn粉和Cu粉質量，該選項說法正確；
C、如果濾渣中有Zn，硝酸銀和硝酸亞鐵都已經完全反應，則濾液不可能為淺綠色，該選項說法不正確；
D、如果濾液中含有Ag+，則濾渣中只含有鋅和硝酸銀反應生成的銀，因此濾渣一定為純凈物，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：【全國區級聯考】廣東省深圳市坪山新區2017屆九年級下學期第二次調研化學試卷 題型：選擇填充題

通過下列化學反應能達到目的是（　　）

A. 用鹽酸除去生石灰中的少量石灰石：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B. 用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2O

C. 在實驗室中用碳燃燒制取二氧化碳：C+O2 CO2

D. 用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目：初中化學 來源：2017屆山東省日照市莒縣九年級下學期第二次學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

物質的宏觀性質與微觀組成（或結構）相互聯系是化學特有的思維方式， 下列對物質性質的微觀解釋不正確的是（　　）

A. 降溫能使水結冰，是因為在較低的溫度下水分子靜止不動

B. 水和過氧化氫化學性質不同，是因為分子的構成不同

C. 稀有氣體的化學性質比較穩定，是因為它們的原子結構都相對穩定

D. 氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為電熱扇的示意圖．
（1）電熱扇中含有的金屬是Al（填化學式，寫一種即可）．
（2）鋁反光罩長期使用能耐腐蝕的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
（3）鐵質網罩常采用刷漆的方法防銹，防銹的原理是隔絕氧氣和水．
（4）請寫出一個能體現鐵和銅的金屬活動性強弱的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（5）取暖器報廢后，你認為最環保的處理方法是按組成材料分類回收．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用．
一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu2（OH）2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物．
（1）青銅器屬于A（填序號）．
A．無機材料          B．合成材料         C．復合材料      D．復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片）．

實驗較長時間后，發現D（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和CO2、O2（寫出試管中需要的物質）．可以省略不做的實驗是試管ABC（填試管編號）．
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好方法二 ，原因是能耗低（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦111 t（取整數）．
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等．工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用c（填序號）．
a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42-含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是c（填字母序號）； a．堿石灰                 b．濃硫酸                 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下移（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是BCD（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是（　　）
A．河水經過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等物理凈化方法可得到自來水
B．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質
C．用直流電電解水，發現負極與正極上得到的氣體體積比約為2：1
D．用肥皂水可區分硬水和蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．從①金剛石；②石墨；③活性炭中選擇物質并用序號填空
（1）可作潤滑劑的是②；
（2）可用于切割大理石的是①；
（3）可吸附除去河水中的異味的是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．水的生命之源，下列有關水的說法正確的是（　　）
A．水的電解實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
B．可用肥皂水區分硬水和軟水
C．活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化
D．用過濾的方法可以使硬水軟化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲烷和水反應可以制水煤氣（H2和CO的混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該化學反應中有單質生成
B．反應前后各元素的原子個數不變
C．該反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H2
D．反應前后分子的數目發生了改變

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