Question

3．氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板．如圖是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發生了兩個反應：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂+CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，涉及的基本反應類型為化合反應和置換反應．
（2）過濾是將混合物進行分離，過濾中玻璃棒的作用是引流．
（3）步驟③前的過濾操作所得濾渣的成分有鐵和銅，步驟③中發生反成的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅；
（2）玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉移物質等；
（3）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是FeCl₃、Cu，或FeCl₂、Cu．

解答 解：（1）步驟②中發生了兩個反應：氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，屬于化合反應，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，屬于置換反應．
故填：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；置換．
（2）過濾是將混合物進行分離，過濾中玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
（3）步驟③前的過濾操作所得濾渣的成分有反應生成的銅和過量的鐵，步驟③中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，發生反成的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：鐵和銅；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是FeCl₃、Cu，或FeCl₂、Cu．
故填：FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．