Question

（1）a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應后，剩余物的質量為cg，則生成氧氣的質量為

（a+b-c）

g（填代數式）．
（2）碳酸鈣可以用做補鈣劑，30g碳酸鈣中含有鈣元素的質量

12

g
（3）實驗室用20g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應可制取多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后物質的總質量不變，可以計算出生成氧氣的質量．
（2）利用物質的質量與該元素的質量分數的乘積求元素的質量．
（3）根據化學方程式的相關計算，利用反應物求出生成物．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以試管內質量的減少量=（a+b-c）g．
（2）30g碳酸鈣中含有鈣元素的質量為30g×

40

100

×100%=12g．
（3）設生成二氧化碳的質量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20g                   X

100

44

=

20g

X

，解得X=8.8g．
故答案為：（1）（a+b-c）；（2）12；（3）8.8g．

點評：本題考查學生利用質量守恒定律、質量分數公式以及化學方程式等進行分析計算的能力，難度不大．