Question

24、（1）a g過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應后，剩余物的質量為c克，則生成氧氣的質量為

（a+b-c）

g；
（2）要使H₂O和H₂O₂中含有相同質量的氧元素，則H₂O與H₂O₂的質量比是

18：17

．

Answer 1

分析：由質量守恒定律：反應前后物質的總質量不變，可以計算出生成氧氣的質量；H₂O和H₂O₂中含有相同質量的氧元素，可以計算出H₂O與H₂O₂的質量比．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以試管內質量的減少量=（a+b-c）g．
（2）由于氧元素質量相等，則氧原子個數也相等；H₂O與H₂O₂的分子中氧原子個數比為2：1，用2：1分別乘以H₂O與H₂O₂的相對分子質量比18：34，則有36：34=18：17；
故答案為：（1）（a+b-c）；（2）18：17

點評：本題考查學生利用質量守恒定律、物質的組成及原子個數，相對分子量的關系進行分析解答的能力．