Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是多少__________g。

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________?

Answer 1

【答案】3.360%

【解析】

從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線(xiàn)在3.3處成了直線(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)已完全，不再有氣體生成；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體的質(zhì)量，即可求出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。

（1）從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線(xiàn)在3.3處成了直線(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)已完全，不再有氣體生成，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g；

（2）設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

解之得：x=7.5g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%。

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。