Question

19．隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
（1）寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）若常溫、常壓下，要產生70L的氮氣，則需要完全分解多少克的疊氮化鈉（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L）？

Answer 1

分析 （1）根據疊氮化鈉分解的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據疊氮化鈉分解的反應，由氮氣體積求出質量，根據氮氣的質量即可求出需要分解疊氮化鈉的質量．

解答 解：（1）由題意可知，在碰撞時，疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應產生氮氣和固態鈉，反應的化學方程式是：2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）氮氣的質量為：70L×1.2g/L=84g．
設需要分解疊氮化鈉的質量為x
2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
130                        84
x                            84g
$\frac{130}{84}=\frac{x}{84g}$   解得x=130g
故答為：（1）2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；（2）需要完全分解130克的疊氮化鈉．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．