Question

已知氯磺酸化學式為ClSO₃H，能在水中完全電離出H⁺和ClSO₃^﹣；甲酸化學式為HCOOH，能在水中部分電離出H⁺和HCOO^﹣．對于反應C1SO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中合理的是（　　）

	A．	此反應屬于復分解反應	B．	此反應中碳元素的化合價發生改變
	C．	反應前后溶液的總質量不變	D．	反應后溶液的pH減小

Answer 1

考點：

酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．.
專題：	常見的酸 酸的通性．
分析：	A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應． B、根據化合價原則來判斷分析反應前后碳元素的化合價． C、根據質量守恒定律，進行分析判斷． D、根據反應物與生成物的酸堿性來判斷溶液pH值的變化．
解答：	解：A、由反應C1SO3H+HCOOH═CO↑+HCl+H2SO4，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤． B、HCOOH分子是由H+和COOH﹣構成，可以設在本化合物中碳元素的化合價x，則（+1）+x+（﹣2）×2+（+1）=0，所以x=+2，而一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，在該反應中碳元素的化合價沒有發生改變，故選項說法錯誤． C、由質量守恒定律，反應后一氧化碳逸出，反應后溶液的總質量減少，故選項說法錯誤． D、反應前甲酸能在水中部分電離出H+和HCOO﹣，說明HCOOH的酸性較弱，而反應后生成的鹽酸和硫酸都是強酸，反應后溶液的酸性要強于反應前的溶液的酸性，溶液的pH值要減小，故選項說法正確． 故選：D．
點評：	本題難度不大，掌握酸的化學性質、復分解反應的特征、化合價的原則、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵．