Question

某非金屬元素R原子核內有7個中子，它的最高價氧化物的化學式為R₂O₅，又知R與氫元素形成的化合物中氫元素的質量分數為17.6%．求：
（1）R的相對原子質量？
（2）R元素名稱及符號．

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：（1）由非金屬元素R的最高價氧化物的化學式R₂O₅，確定R元素的最高正價；根據元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，確定其最外層電子數，進而由化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）非金屬元素R原子核內有7個中子，根據相對原子質量=質子數+中子數，可以計算出其質子數，據此進行分析解答即可．

解答：解：（1）根據最高價氧化物的化學式R₂O₅，氧元素顯-2價，則R元素的最高正價為+5價，即R原子最外層有5個電子，可知R與氫形成的化合物中其化合價為-3價，氫元素顯+1價，則該氫化物的化學式為RH₃．
設R的相對原子質量為x，則

1×3

x+1×3

×100%=17.6%，x≈14．
（2）R原子核內的質子數=14-7=7，質子數為7的元素為氮，符號為N．
答：（1）R的相對原子質量為14；（2）R元素名稱為氮元素，元素符號為N．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算、相對原子質量=質子數+中子數進行分析問題、解決問題的能力．