Question

16．以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．
（4）為什么過氧化氫分解制氧氣一開始反應很快，過一段時間后反應又很慢．過氧化氫濃度降低，濃度低反應速率減慢．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；
（2）比較表格中的③④數據在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響；
（3）根據實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．
（4）過氧化氫分解制氧氣一開始反應很快原因是化學反應放熱，溫度高反應加快．過一段時間后反應很慢，原因是過氧化氫濃度降低，濃度低反應速率減慢．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）過氧化氫分解制氧氣一開始反應很快原因是化學反應放熱，溫度高反應加快．過一段時間后反應很慢，原因是過氧化氫濃度降低，濃度低反應速率減慢．
故答案為：（1）過氧化氫的濃度；
（2）③；④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；
（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
（4）過氧化氫濃度降低，濃度低反應速率減慢．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．