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20．現有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鎘表面有一層紅色物質析出，而X表面沒有變化，則X、銅、鎘的金屬活動性順序為（　　）
A．X＞銅＞鎘B．銅＞鎘＞XC．鎘＞X＞銅D．鎘＞銅＞X

分析 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：現有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鎘表面有一層紅色物質析出，而X表面沒有變化，說明鎘的金屬活動性比銅強，X的金屬活動性比銅弱，即鎘＞銅＞X．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用．

（1）【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是氫氣．
（2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
1．碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
2．鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．
【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引
【猜想與假設】
猜想一：剩余固體是Fe3O4
猜想二：剩余固體是Fe與Fe3O4
【實驗探究】
 實驗操作 實驗現象及結論
  
【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體ag，經過一系列轉化，全部變為紅棕色固體Fe2O3（假設轉化過程中鐵元素無損耗），增加的質量為x，則x的取值范圍為0.03a≤x＜0.43a．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．水是重要資源．
（1）生活中常用來區分硬水和軟水的物質是肥皂水．    
（2）用如圖所示的裝置可把海水轉化為淡水．下列說法正確的是ab（填序號）．
a．小容器中的水為淡水
b．獲得淡水的速度與溫度有關
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化鈉的飽和溶液
（3）圖中獲得淡水的過程中經過的物態變化有汽化液化．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．知識網絡圖有助于知識間的融合．如圖是初中化學部分常見物質之間的轉化關系，其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于氧化物．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO3 CCO2．
（2）得到F溶液的操作①的名稱為：過濾．
（3）若I是紅褐色沉淀，則G+F→I的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）若I是藍色沉淀，則B+稀鹽酸→G的化學方程式為：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．如圖是初中化學的一些基本實驗：

（1）上述實驗中不能達到實驗目的是A（填字母）．
（2）A中可燃物應取過量的原因是一段時間后，C中的實驗現象為鐵絲生銹，U型管中液面左高右低；D中硬質玻璃管內的實驗現象為紅色粉末逐漸變成黑色，其內發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止其污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．廢物利用不僅可以保護環境，還可以節約資源，下面是某化學興趣小組對廢舊電池的回收利用，請回答下列問題．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨

（1）操作2中玻璃棒的作用是攪拌、使液體均勻受熱；
（2）灼燒濾渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物質中，在實驗室制取氧氣的反應中可用作催化劑的是二氧化錳，含氮元素且可作氮肥的是氯化銨；
（4）在某溫度下蒸發濾液 1 時，大量的氯化銨晶體析出的原因是形成了氯化銨的飽和溶液．
實驗2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水．
①裝置選擇：選擇的發生裝置為B（填編號），要收集比較干燥的氣體，應選用的收集裝置為D（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導管口b（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為46mL．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．如表是小明分別用相同質量的鋅和足量的稀硫酸反應的四組實驗數據：
實驗序號不同純度的鋅硫酸的質量分數/%反應溫度/℃鋅消失的時間/s
Ⅰ含雜質鋅320200
Ⅱ純鋅320500
Ⅲ純鋅620300
Ⅳ純鋅63080
①比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，可以得到的結論是含雜質的鋅與稀硫酸反應的快．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（填編號）．
③實驗Ⅲ和Ⅳ標明該反應快慢與溫度有關；
④如果把實驗Ⅱ中硫酸的質量分數改為4%，請你推測鋅消失的時間（用t表示）的取值范圍200～300
⑤該實驗除了用鋅消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？相同的時間內產生的氫氣的體積來衡量該反應的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于水的說法正確的是（　　）
A．保護水資源，禁止使用化肥、農藥
B．用活性炭凈水，發生的是化學變化
C．生產、生活用水不經處理直接排放
D．保持水化學性質的最小微粒是水分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．有“鋰”走遍天下．鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業，如圖是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息，由此判斷，鋰原子在化學反應中易失去（選填“得到”或“失去”）電子，寫出鋰離子的符號：Li+，氧化鋰的化學式為Li2O，氫氧化鋰與鹽酸反應的化學方程式是：LiOH+HCl═LiCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．通過一學年的化學學習，同學們已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a長頸漏斗，b試管；
（2）小李同學選用裝置C，用高錳酸鉀制取氧氣．寫出該反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑_；
用裝置C還缺少的一種實驗用品是棉花，用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是氣泡從瓶口大量逸出；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是過早收集，沒等導管口有連續且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內未裝滿水）（寫出一種即可）；
（3）若用雙氧水（加少量二氧化錳）制取氧氣，要得到平穩的氧氣流，發生裝置可選用如圖中的B（填字母編號）．二氧化錳的作用是催化作用．
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，小美同學利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，反應原理是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑ （請寫出化學方程式），她應選擇的收集裝置是F（填字母編號），但使用該裝置收集氨氣所存在的明顯的缺陷是會有部分氨氣逸散到空氣中，污染空氣；小芳將收集滿氨氣的試管倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現象是溶液變紅、試管內液面上升．

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