Question

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入5g、6g、6g某固體X，充分溶解后，現象如下圖所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是    （填序號）。

（2）圖二能表示固體X溶解度曲線的是             （填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲溶液中混有少量丙，采用             方法可以得到比較純的甲。

（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的              （填序號）

①所含溶劑質量：甲＜乙            

②甲、乙都是飽和溶液

③溶液質量：甲＞乙                    

④溶質質量分數：甲＞乙．

 

Answer 1

【答案】

（1）B  （2）乙  （3）冷卻結晶（或冷卻熱飽和溶液結晶） （4）①④

【解析】

試題分析：（1）由圖一可知，30℃時，向A燒杯中加入5gX固體完全溶解，則可能是飽和溶液，也可能不是；而向B燒杯中加入6gX固體時，有剩余固體未溶解，則一定是飽和溶液；20℃時，向C燒杯中加入6gX固體完全溶解，則可能是飽和溶液，也可能不是。故選B

（2）根據圖一中的B、C可知，在等質量的水中，隨著溫度的降低，溶解的X的質量會逐漸增加，即說明X固體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以在圖二中，能表示X的溶解度曲線的是乙。

（3）根據圖二的溶解度曲線可知，甲、丙兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲物質的溶解度受溫度的影響較大，而丙物質的溶解度受溫度影響較小，故要提純混有少量丙物質的甲物質，可用降溫結晶的方法提純甲。

（4）根據溶解度曲線分析。

①由溶解度曲線可知，t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此時，各100g的飽和溶液中所含溶劑的質量是甲＜乙，而降低溫度的過程中溶劑的質量不變，故將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，溶劑的質量關系依然是甲＜乙，正確；

②由溶解度曲線可知，乙物質的溶解度隨溫度的降低而逐漸增大，故降低溫度會使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，錯誤；

③由溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，乙物質的溶解度隨溫度的降低而逐漸增大，故分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，甲有溶質析出（溶液質量減小），而乙變為不飽和溶液，則甲溶液的質量＜乙，錯誤；

④根據上面的分析可知，降溫后乙的溶質質量分數不變（仍等于t₂℃時的飽和溶液的溶質質量分數），而甲在t₁℃時仍為飽和溶液，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪，再結合溶解度曲線圖可知，t₁℃時甲的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，故甲的溶質質量分數＞乙，正確。故選①④

考點：飽和溶液和不飽和溶液，結晶的原理、方法及其應用，固體溶解度曲線及其作用

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質質量分數的有關計算。