Question

2．已知A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅棕色固體．C、D中含元素種類相同，E與C、D屬于同一類另的物質，B→A反應過程較為復雜．“→”表示一種物質轉化成另一種物質，五種物質的轉化關系如下：（1）C物質的化學式是FeCl₃．
（2）A→B化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）B→D化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應能夠發生的原因是鐵的活動性排在氫的前面；
（4）為減緩B→A反應的進行，可采取的措施是在鐵表面刷防銹漆．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅棕色固體，所以A是氧化鐵，A會轉化成C，所以C可以是氯化鐵，B→A反應過程較為復雜，所以B是鐵，C、D中含元素種類相同，E與C、D屬于同一類另的物質，所以D是氯化亞鐵，E會轉化成氯化亞鐵，所以E可以是氯化銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四種物質中含有相同的金屬元素，A為紅棕色固體，所以A是氧化鐵，A會轉化成C，所以C可以是氯化鐵，B→A反應過程較為復雜，所以B是鐵，C、D中含元素種類相同，E與C、D屬于同一類另的物質，所以D是氯化亞鐵，E會轉化成氯化亞鐵，所以E可以是氯化銅，經過驗證，推導正確，所以C是FeCl₃；
（2）A→B的反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）B→D的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應能夠發生的原因是鐵的活動性排在氫的前面；
（4）為減緩B→A反應的進行，可采取的措施是在鐵表面刷防銹漆．
故答案為：（1）FeCl₃；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，鐵的活動性排在氫的前面；
（4）在鐵表面刷防銹漆．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．