Question

12．為測定某銅鋅合金中鋅的含量，某同學稱取了10.0g該合金放入盛有40.0g稀硫酸（H₂SO₄）的燒杯中．恰好完全反應，稱得燒杯內物質的總質量為49.8g．
試計算：
（1）生成氫氣的質量為：0.2 g；
（2）該合金中鋅的質量分數．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式進行計算，鐵和銅加入稀硫酸中只有鋅和稀硫酸反應，總質量減少的量就是生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）反應后產生的氫氣質量為：10.0g+40.0g-49.8g=0.2g；故答案為：0.2；
（2）解：設Zn的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g 
該合金中鋅的質量分數=$\frac{6.5g}{10.0g}$×100%=65.0%．
答：該合金中鋅的質量分數65.0%．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．