Question

某金屬M，取7g跟足量鹽酸反應，產生氫氣2.8L（標準狀況下）；該金屬11.2g可跟21.3g氯氣完全化合，生成該種金屬的氯化物．試求該金屬的相對原子質量．（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）

Answer 1

解：設金屬M的相對原子質量為a，金屬元素的化合價為x，所以該金屬氯化物的化學式為MCl_x 則兩元素的質量比為：=
解得 =
元素的化合價為整數，所以x=3，則a=56，查表知是鐵 驗證：氫氣的質量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 設7g鐵跟鹽酸反應放出氫氣的質量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
7g y
=
y=0.25g 所以，該金屬的相對原子質量是56，是金屬鐵．
分析：由題意可知：金屬與氯氣反應生成金屬氯化物，根據化學反應中元素的質量守恒求出其相對原子質量，再依據金屬與酸的反應進行驗證．
點評：本題較好的考查了學生應用方程式計算的能力以及對元素守恒知識的運用，難度較大．