Question

某金屬M，取7g跟足量鹽酸反應，產生氫氣2.8L（標準狀況下）；該金屬11.2g可跟21.3g氯氣完全化合，生成該種金屬的氯化物．試求該金屬的相對原子質量．（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）

Answer 1

設金屬M的相對原子質量為a，金屬元素的化合價為x，所以該金屬氯化物的化學式為MCl_x 則兩元素的質量比為：

a

35.5x

=

11.2g

21.3g

解得

a

x

=

56

3

元素的化合價為整數，所以x=3，則a=56，查表知是鐵 驗證：氫氣的質量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 設7g鐵跟鹽酸反應放出氫氣的質量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
7g y

56

7g

=

2

y

y=0.25g 所以，該金屬的相對原子質量是56，是金屬鐵．