Question

【題目】現有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種。現做如下實驗：

（1）取少量固體加熱，無氨味。則原固體中一定不含_____。

（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液。則原固體中一定不含_____。

（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，過濾得白色固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有_____，一定不含_______。

（4）向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO2＋2NaOH=BaCO3 ↓ +2NaCl+ H2O

【解析】

碳酸氫銨不穩定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，因此：

（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3；

（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含FeCl3，CaCO3；

（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaC12溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡．則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；

（4）向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀總反應是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學方程式為：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O。