Question

17．向由銅粉和鐵粉組成的混合物中，加入一定質量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡冒出．
（1）寫出一定發生反應的化學方程式：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）濾液中可能含有的離子符號是Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．根據金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發生反應的關系，并依據濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據濾液與稀鹽酸反應的現象，判斷過濾得到的金屬的組成．

解答 解：
（1）由于在這三種金屬的活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag，因此金屬銅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應，由于鐵的活動性比銅強，因此鐵首先和硝酸銀溶液反應，向濾渣中滴加稀鹽酸，無現象，說明濾渣中一定沒有鐵，一定發生反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）由于硝酸銀首先和金屬鐵反應，因此溶液中一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，銀離子．
答案：
（1）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）Cu²⁺、Ag⁺．

點評 本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生的分析能力和應用能力．