Question

為了測定某石灰石的純度，某研究學習小組取用6克石灰石樣品，用實驗室不知溶質質量分數的稀鹽酸50克，分四次加入、每次充分反應后，經過濾，干燥等操作后稱量剩余固體的質量，（假設過濾，干燥等操作中固體物質的質量不損耗），有關物質質量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入12.5克	4.5克
第二次加入12.5克	3克
第三次加入12.5克	1.5克
第四次加入12.5克	0.5克

計算（1）石灰石的純度？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）欲計算石灰石的純度，須知樣品中石灰石的質量，根據物質的質量分數公式就可以求出．
（2）根據反應的化學方程式可以得出各物質的質量比，根據比例式可以計算出HCl的質量，進而求出質量分數．

解答：解：（1）石灰石的純度=

石灰石的質量

總質量

×100%=

6g-0.5g

6g

×100%=91.6%
（2）設第一次反應的HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.5g   x

100

73

=

1.5g

x

解之得x=1.095g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=

1.095g

12.5g

×100%=8.76%
答：石灰石的純度為91.6%，所用稀鹽酸的溶質質量分數為8.76%．

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．