Question

為了測定某石灰石的純度，某研究學習小組取用6克石灰石樣品，用實驗室不知溶質質量分數的稀鹽酸50克，分四次加入、每次充分反應后，經過濾，干燥等操作后稱量剩余固體的質量，（假設過濾，干燥等操作中固體物質的質量不損耗），有關物質質量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入12.5克	4.5克
第二次加入12.5克	3克
第三次加入12.5克	1.5克
第四次加入12.5克	0.5克

計算（1）石灰石的純度？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

（1）石灰石的純度=

石灰石的質量

總質量

×100%=

6g-0.5g

6g

×100%=91.6%
（2）設第一次反應的HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.5g   x

100

73

=

1.5g

x

解之得x=1.095g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=

1.095g

12.5g

×100%=8.76%
答：石灰石的純度為91.6%，所用稀鹽酸的溶質質量分數為8.76%．