Question

6．回答下列問題：
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是A（填序號）．

（2）鐵是應用最廣泛的金屬，生活中用鐵鍋做飲具，主要利用鐵的導熱性；防止鐵制品生銹，常用的方法有制成合金．
（3）為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸Ⅱ．將銅片浸入稀硫酸Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液
①上述實驗不能（選填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性順序．
②將鐵、銅、銀三種金屬浸入硫酸銅溶液（只填一種），即可驗證它們的活動性順序．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根據鐵的性質以及防銹的方法解答；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答 解：（1）A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；
（2）用鐵鍋做飲具，主要利用鐵的導熱性；防止鐵鍋生銹，可以制成合金，不與水接觸，故填：導熱，洗凈擦干；
（3）①將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銅片浸入稀硫酸中，不反應說明銅排在氫的后面；將鐵片浸入硝酸銀溶液中鐵的表面有銀白色固體析出，說明鐵比銀活潑，但銅和銀不能比較，
②金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
（1）A； （2）導熱性； 制成合金； （3）①不能； ②硫酸銅．

點評 本題考查的是金屬材料的應用的知識，完成此題，可以依據已有的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義進行．