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17．七氧化二錳常用于測定礦石鐵的含量，其中七氧化二錳元素的化合價為（　　）

A．

-1

B．

C．

D．

分析根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合物質的化學式進行解答即可．

解答解：氧元素顯-2價，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得2x+（-2）×7=0，則x=+7價．
故選：D．

點評本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．

某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，產生這一現象的原因空氣中的氧氣參與了反應．
（2）于是小明同學按如圖裝置改進了該實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氮氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂；
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想．

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確．

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．
（3）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H₂，實驗現象如下．

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
與鎂條反應的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
實驗現象	有大量氣泡產生	有較多氣泡產生	有少量氣泡產生	氣泡較少
加熱后，實驗現象	氣泡明顯增多可聞到氮味	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

上表中，用水進行實驗的目的是對照試驗．
根據上表中的實驗現象，請寫出兩條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．

利用一個底部有小孔的廢舊試管，輔以其它儀器和藥品，配裝成一個實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題．
（l）儀器a名稱為燒杯．
（2）當關閉彈簧夾，將試管底部有小孔部分浸入在液面以下，再用手握住試管觀察到試管底部有氣泡冒出現象，則說明此裝置氣密性良好．
（3）若用此裝置制取二氧化碳，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用此裝置還可以制取的氣體有H₂（填化學式）．
（4）用該裝置制取氣體的顯著優點是隨時控制反應的發生與停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．

A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化學式為CaCl₂；
（2）A轉化為E的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，其反應基本類型屬于置換反應；B轉化為H的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣應選用的裝置是AD或AE（填字母），用B裝置也可以制取氧氣，發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某同學設計了用裝置C制取CO₂，與裝置B相比，其制取二氧化碳的優點是可以控制反應的發生或停止，裝置C中的粗銅絲能否用鐵絲代替不能（填“能”或“不能”），原因是鐵可以與稀鹽酸反應，生成氫氣，影響二氧化碳的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．

2015年10月我國科研人員首次宣布在自然界中發現金屬鈾，鈾元素的相關信息如圖，下列有關鈾的說法不正確的是（　　）

	A．	屬于金屬元素		B．	原子核內中子數為92
	C．	相對原子質量為238.0		D．	金屬鈾的化學式為U

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，向10g小蘇打樣品加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出4.4g二氧化碳氣體．假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質，請計算
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量
（2）樣品中氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．【題干】在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產生，反應的化學方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【發現問題】為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀．
【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因．

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）	①	②	③	④
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的實驗現象（省略題干現象）	快速反應，試管發熱，鎂條全部消失
沉淀量差異（恢復至20℃）	無	少量	較多	很多

【得出結論】鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與鎂條長度有關．
【追問】白色沉淀是什么物質？
【查閱資料】①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g．
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸．
【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑（用化學方程式表示）．
【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管	操作	現象	結論
A	加入足量鹽酸	沒有氣泡產生，白色沉淀消失	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入足量水	白色沉淀不消失	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是： Mg²⁺、Cl^-
C	繼續滴加幾滴硝酸銀溶液	出現大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的離子是： Mg²⁺、Cl^-

【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反應過程中，溶液會經歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．

高鐵酸鉀[K₂FeO₄]能溶于水，是高效、多功能水處理劑．
（1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價為+6．
（2）如圖所示，將K₂FeO₄溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現如圖所示現象．寫出K₂FeO₄與H₂O反應的化學方程式（其中K₂FeO₄與H₂O的化學計量數之比為2：5）4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

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