Question

5．下列粒子結構示意圖中：

①C與E化學性質相似，原因是最外層電子數相同；
②A與C為同種元素，原因是質子數相同；
③D可與A形成離子化合物，其化學式為Na₂S．（用代號或數字表示），D還可與B形成離子化合物，其化學式為MgS（用代號或數字表示）．

Answer 1

分析 （1）最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質．
（2）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．
（3）根據離子化合物的結構來分析．

解答 （1）最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質．C粒子的最外層電子數為8，化學性質穩定，與其相同的是E．故填：E；最外層電子數相同．
（2）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為A、C的核內質子數相同，所以A、C屬于同種元素的粒子．故填：C；質子數相同；
（3）D是硫原子，最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子，而顯-2價；A是鈉原子，最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子而顯+1價，B是鎂原子，鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而顯+2價，則AD形成的化合物是硫化鈉，其化學式為Na₂S；BD形成的化合物是硫化鎂，其化學式為MgS；故填：A；Na₂S；B；MgS．

點評 了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．