Question

6．向一定質量的氯化鋇溶液中滴加質量分數為14.2%的硫酸鈉溶液，至恰好完全反應．如圖是所加硫酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
（1）硫酸鈉中鈉元素的質量分數為32.4%（結果準確到0.1%）．恰好完全反應時生成沉淀的質量為23.3g．
（2）列式計算恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）由圖可以看出生成的沉淀也就是硫酸鋇的質量為23.3g，此時恰好完全反應；
（2）根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1）硫酸鈉（Na₂SO₄）中鈉元素的質量分數為$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}$×100%≈32.4%
由圖可以看出恰好完全反應時生成的硫酸鋇的質量為23.3g
（2）設消耗的硫酸鈉的質量為x
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
           142      233
            x          23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
則所用硫酸鈉溶液的質量為14.2g÷14.2%=100g
答：（1）硫酸鈉中鈉元素的質量分數為 32.4%（結果準確到0.1%）．恰好完全反應時生成沉淀的質量為 23.3g．
（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量為100g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．