Question

小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應（雜質不反應）．反應完畢后稱量燒杯內的剩余物的質量為108.1克．求：

（1）生成的CO₂的質量．
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

（1）二氧化碳的質量=12.5g+100g﹣108.1g=4.4g
（2）設碳酸鈣的質量為x
        CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100                                           44
         x                                            4.4g
                                 x=10g
            石灰石中CaCO₃的質量分數=%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g．（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．