Question

小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應（雜質不反應）．反應完畢后稱量燒杯內的剩余物的質量為108.1克．求：
（1）生成的CO₂的質量．
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據

碳酸鈣的質量

石灰石的質量

×100%即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）二氧化碳的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
 100                 44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

   x=10g
石灰石中CaCO₃的質量分數=

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．

點評：有關反應前后減少的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后總裝置減少的質量一般為生成氣體的質量，反應前后固體物質減少的質量一般為參加反應的固體的質量（也有例外）．