Question

（2009?海南）黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量．

Answer 1

分析：位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（除濃硫酸、硝酸外），Cu的活動性在（H）后，故不能和稀鹽酸發生反應．只有鋅和稀鹽酸發生了反應．根據化學方程式即可計算出黃銅中鋅的質量，進而計算出銅的質量．

解答：解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質量為X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
X            0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
銅的質量=20g-6.5g=13.5g．
答：銅的質量為13.5g．

點評：此題通過對生活實踐中的具體問題，考查了運用活動性順序等基礎知識解決實際問題的能力以及對實際問題進行分析綜合的能力，理解有關規律：金屬與酸、鹽溶液發生置換反應的條件，Zn與酸、鹽溶液發生置換反應時，生成物中Zn顯+2價，金屬與混合鹽溶液反應的優先置換原理．