Question

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為______g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為______g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.6g；
（2）依據圖象可知18g樣品生成的氫氣質量是0.6g；
設18g樣品中鐵的質量是x，反應的氯化氫的質量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
5673 2
x y 0.6g

56

x

=

73

y

=

2

0.6g

x=16.8g y=21.9g
則6g樣品中的鐵的質量是

16.8g

3

=5.6g
（3）故稀鹽酸的溶質質量分數為

21.9g

219g

×100%=10%
故答案為：（1）0.6；（2）5.6；（3）稀硫酸的溶質質量分數是10%；